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       影響Fenton試劑處理難降解有機(jī)廢水的因素包括pH值、H2O2投加量、催化劑投加量和反應(yīng)溫度等。
    （1）pH值
    Fenton試劑是在pH值是酸性條件下發(fā)生作用的，在中性和堿性環(huán)境中，F(xiàn)e2+不能催化H2O2產(chǎn)生羥基自由基。按照經(jīng)典的Fenton試劑反應(yīng)理論，pH值升高不僅抑制了羥基自由基的產(chǎn)生，而且使溶液中的Fe2+以氫氧化物的形式沉淀而失去催化能力。當(dāng)pH值過(guò)低時(shí)，溶液中的H+濃度過(guò)高，F(xiàn)e3+不能順利地被還原為Fe2+，催化反應(yīng)受阻。即pH值的變化直接影響到Fe2+、Fe3+的絡(luò)合平衡體系，從而影響Fenton試劑的氧化能力。一般廢水pH值在3左右，降解率較高。
    （2）H2O2投加量
    采用Fenton試劑處理廢水的有效性和經(jīng)濟(jì)性主要取決于H2O2的投加量。一般地，隨著H2O2用量的增加，有機(jī)物降解率先增大，而后出現(xiàn)下降。
    （3）催化劑投加量
    七水硫酸亞鐵FeSO4·7H2O是催化H2O2分解生成羥基自由基最常用的催化劑。與H2O2相同，一般情況下，隨著Fe2+用量的增加，廢水COD的去除率先增大，而后呈下降趨勢(shì)。其原因是：在Fe2+濃度較低時(shí)，F(xiàn)e2+的濃度增加，H2O2產(chǎn)生的羥基自由基增加，所產(chǎn)生的羥基自由基全部參與了與有機(jī)物的反應(yīng)；當(dāng)Fe2+的濃度過(guò)高時(shí)，部分H2O2發(fā)生無(wú)效分解，釋放出O2。
    （4）反應(yīng)溫度
    對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)物分子平均動(dòng)能增大，反應(yīng)速率加快。對(duì)于Fenton反應(yīng)系統(tǒng)，溫度升高，羥基自由基的活性增大，有利于羥基自由基與廢水中有機(jī)物的反應(yīng)，可提高廢水COD的去除率；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)促使H2O2分解為O2和H2O，不利于羥基自由基的生成，反而會(huì)降低廢水COD的去除率。