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    電鍍含鉻廢水的鉻的存在形式有Cr6+和Cr3+兩種，其中以Cr6+的毒性最大。含鉻廢水的處理方法較多，常用的有化學法、電解法、離子交換法等。電鍍廢水中的六價鉻主要以CrO42－和Cr2O72－－兩種形式存在，在酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72形式存在，堿性條件下則以CrO42－形式存在。六價鉻的還原在酸性條件下反應較快，一般要求pH＜4，通常控制pH2.5～3。常用的還原劑有：焦亞硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、連二亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化硫、水合肼、鐵屑鐵粉等。還原后Cr3+以Cr（OH）3沉淀的最佳pH為7～9，所以鉻還原以后的廢水應進行中和。
    亞硫酸鹽還原法
    目前電鍍廠含鉻廢水化學還原處理常用亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉作為還原劑，有時也用焦磷酸鈉，六價鉻與還原劑亞硫酸氫鈉發生反應：
    4H2CrO4+6NaHSO3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3Na2SO4+10H2O 2H2CrO4+3Na2SO3+3H2SO4= Cr2（SO4）3+3Na2SO4+5H2O 還原后用NaOH中和至pH=7～8，使Cr3+生成Cr（OH）3沉淀。 采用亞硫酸鹽還原法的工藝參數控制如下：
    ① 廢水中六價鉻濃度一般控制在100～1000mg/L；
    ② 廢水pH為2.5～3
    ③ 還原劑的理論用量為（重量比）：
    亞硫酸氫鈉∶六價鉻=4∶1 焦亞硫酸鈉∶六價鉻=3∶1 亞硫酸鈉∶六價鉻=4∶1
    投料比不應過大，否則既浪費藥劑，也可能生成［Cr2（OH）2SO3］2－而沉淀不下來；
    ④ 還原反應時間約為30min；
    ⑤ 氫氧化鉻沉淀pH控制在7～8，沉淀劑可用石灰、碳酸鈉或氫氧化鈉，可根據實際情況選用。
    硫酸亞鐵還原法
    硫酸亞鐵還原法處理含鉻廢水是一種成熟的較老的處理方法。由于藥劑來源容易，若使用鋼鐵酸洗廢液的硫酸亞鐵時，成本較低，除鉻效果也很好。硫酸亞鐵中主要是亞鐵離子起還原作用，在酸性條件下（pH=2～3），其還原反應為：
    H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe 2（SO4）3+7H2O
    用硫酸亞鐵還原六價鉻，最終廢水中同時含有Cr3+和Fe3+，所以中和沉淀時Cr3+和Fe3+一起沉淀，所得到的污泥是鉻與鐵氫氧化物的混合污泥，產生的污泥量大，且沒有回收價值，這是本法的最大缺點。其主要工藝參數為：
    ① 廢水的六價鉻濃度為50～100mg/L； ② 還原時廢水的pH=1～3；
    ③ 還原劑用量一般控制在Cr6+∶FeSO4·7H2O=1∶25～30 ④ 反應時間不小于30min ⑤ 中和沉淀的pH控制在7～9
    鐵氧體法
    鐵氧體法實質上是硫酸亞鐵法的演變與發展，其特點是投加亞鐵鹽還原六價鉻，調節pH沉淀后，需要加熱至60～80℃，并較長時間的曝氣充氧。形成的鉻鐵氧體沉淀屬尖晶石結構，Cr3+占據部分Fe3+位置，其他二價金屬陽離子占據了部分Fe2+的位置，即進入鐵氧體的晶格中。進入晶格的三價鉻離子極為穩定，在自然條件或酸性和堿性條件都不為水所浸出，因而不會造成二次污染，從而便于污泥的處置。鐵氧體法的工藝條件為：
    ① 硫酸亞鐵投加量FeSO4·7H2O∶CrO3=16∶1； ② 加NaOH沉淀pH=8～9；
    ③ 加熱溫度控制在60～80℃之內，不宜超過80℃； ④ 壓縮空氣曝氣，既充氧又攪拌。
    化學還原氣浮分離法
    氣浮法處理含鉻廢水實際是化學還原法在固液分離方法上的發展，硫酸亞鐵還原氣浮法主要是利用Fe（OH）3凝膠體的強吸附能力，吸附廢水中包括Cr（OH）3在內的其它氫氧化物沉淀，形成共絮體，這種共絮體能有效地被氣泡拈著并浮上去除。氣浮法固液分離技術適應性強，可處理鍍鉻廢水，也可處理含鉻鈍化廢水以及混合廢水，處理量大。不僅可去除重金屬氫氧化物，也可以同時去除其他懸浮物、乳化油、表面活性劑等，加上整個過程可以連續處理，管理較為方便，可以操作自動化。