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    硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是半透明綠色結晶體，俗稱綠礬，易于溶水，在水溫20℃時溶解度為21%。硫酸亞鐵通常是生產其他化工產品的副產品，價格低廉，但應檢測其重金屬含量，保證其在最大投量時處理后水中重金屬含量不超過國家有關水質標準的限量。
    固體硫酸亞鐵需溶解投加，一般配置成10%左右的重量百分比濃度使用。當硫酸亞鐵投加到水中時，離解出的二價鐵離子只能生成簡單的單核絡合物，因此，不如三價鐵鹽那樣有良好的混凝效果。殘留于水中的Fe2+會使處理后的水帶色，當水中色度較高時，Fe2+與水中有色物質反應，將生成顏色更深的不易沉淀的物質(但可用三價鐵鹽除色)。根據以上所述，使用硫酸亞鐵時應將二價鐵先氧化為三價鐵，然后再起混凝作用。通常情況下，可采用調節pH值、加入氯、曝氣等方法使二價鐵快速氧化。
    當水的pH值在8.0以上時，加入的亞鐵鹽的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+，當原水的pH值較低時，可將硫酸亞鐵與石灰、堿性條件下活化的活化硅酸等堿性藥劑一起使用，可以促進二價鐵離子氧化。當原水pH值較低而且溶解氧不足時，可通過加氯來氧化二價鐵：
    6FeSO4+3Cl2=2Fe(SO4)3+2FeCl3
    根據以上反應式，理論上硫酸亞鐵與氯生物的投量之比約為8:1，但實際生產中，為使亞鐵氧化迅速充分氧化，可根據實際情況略增加氯的投加量。
    當水的pH值<8.0時，則可加入石灰去除水中CO2，石灰用量可按下式估算：
    [CaO]=0.37a+1.27CO2(1.18)
    式中a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2——水中CO2的含量(毫克/升)。當水中沒有足夠溶解氧時，則可加氯或漂白粉予以氧化，理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。
    鐵鹽使用時，水的pH值的適用范圍較寬，在5.0-11間。